Productes
Peroximonosulfat de potassi
Propietats químiques del peroximonosulfat de potassi
| densitat | 1.15 |
| temperatura d'emmagatzematge. | Emmagatzemar a <= 20 °C. |
| solubilitat | 250-300g/l soluble |
| forma | sòlid |
| color | blanc |
| Gravetat específica | 1.12-1.20 |
| PH | 2-3 (10 g/l, H2O, 20 ℃) |
| Solubilitat en aigua | Soluble en aigua (100 mg/ml). |
| Sensible | Higroscòpic |
| Límits d'exposició | ACGIH: TWA 0,1 mg/m3 |
| Estabilitat: | Estable.Oxidant.Incompatible amb materials combustibles, bases. |
| InChiKey | HVAHYVDBVDILBL-UHFFFAOYSA-M |
| LogP | -3,9 a 25 ℃ |
| Referència de la base de dades CAS | 70693-62-8 (Referència de la base de dades CAS) |
| Sistema de registre de substàncies de l'EPA | Sulfat de peroximonosulfat de potassi (K5[HSO3(O2)][SO3(O2)](HSO4)2) (70693-62-8) |
Descripció del producte de peroximonosulfat de potassi
El peroximonosulfat de potassi, també conegut com monopersulfat de potassi o peroxodisulfat de potassi, és un agent oxidant fort que s'utilitza habitualment en una varietat d'aplicacions.
És una pols cristal·lina blanca que és molt soluble en aigua i estable a temperatura ambient.Un dels usos més comuns del persulfat de potassi és com a agent oxidant en el tractament d'aigües de piscines i balnearis.Ajuda a eliminar els contaminants orgànics, mata els bacteris, elimina les algues i millora la claredat de l'aigua.Normalment es ven amb diverses marques en forma de grànuls o tauletes.El peroximonosulfat de potassi també s'utilitza com a oxidant i desinfectant en diversos processos industrials com ara el tractament d'aigües residuals, pasta i paper i síntesi química.
A més, s'utilitza en entorns de laboratori per netejar i desinfectar equips i superfícies.És important prendre les precaucions de seguretat adequades en manipular persulfat de potassi.Pot irritar els ulls, la pell i el sistema respiratori, per la qual cosa es recomanen ulleres, guants i mascareta.També s'han de seguir els mètodes d'eliminació adequats per evitar la contaminació ambiental.Val la pena assenyalar que el peroximonosulfat de potassi no s'ha de confondre amb el persulfat de potassi, un altre agent oxidant amb propietats similars però amb una estructura química i aplicació diferents.
Informació de seguretat
| Codis de perill | O,C |
| Declaracions de risc | 8-22-34-42/43-37-35 |
| Declaracions de seguretat | 22-26-36/37/39-45 |
| RIDADR | UN 3260 8/PG 2 |
| WGK Alemanya | 1 |
| TSCA | Sí |
| Codi HS | 2833 40 00 |
| Classe de perill | 5.1 |
| PackingGroup | III |
| Toxicitat | DL50 per via oral en conill: > 2000 mg/kg |
Ús i síntesi del peroximonosulfat de potassi
| Reaccions |
|
| Propietats químiques | pols cristal·lina blanca |
| Usos | Tractament de superfícies metàl·liques PCB, tractament químic i d'aigua, etc. |
| Usos | L'oxona s'utilitza per a l'halogenació de compostos carbonílics a,b-insaturats i la generació catalítica de reactius de iode hipervalent per a l'oxidació de l'alcohol.S'utilitza per a la síntesi ràpida i bona d'oxaziridines. |
| Descripció general | OXONE?El compost monopersulfat és una sal triple de potassi que s'utilitza principalment com a oxidant estable, fàcil de manejar i no tòxic. |
| Inflamabilitat i Explosibilitat | No inflamable |
| Mètodes de purificació | Aquesta és una forma estable de l'àcid de Caro i hauria de contenir> 4,7% d'oxigen actiu.Es pot utilitzar en solucions EtOH/H2O i EtOH/AcOH/H2O.Si l'oxigen actiu és massa baix.el millor és preparar-lo de nou a partir d'1 mol de KHSO5, 0,5 mol de KHSO4 i 0,5 mol de K2SO4.[Kennedy & Stock J Org Chem 25 1901 1960, Stephenson US Patent 2.802.722 1957.] Es fa una preparació ràpida de l'àcid de Caro remenant persulfat de potassi (M 270.3) en pols finament en una forma freda de conc H2SO4 i afegeix-hi (7m H2SO4) homogènia. (40-50 g).És estable durant diversos dies si es manté fred.Mantenir allunyat de la matèria orgànica ja que és un OXIDANT FORT.Fehér va descriure una preparació detallada de l'àcid de Caro (àcid hipersulfúric, H2SO5) en forma cristal·lina m ~45o a partir de H2O2 i àcid clorosulfònic a Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Ed. Brauer) Academic Press Vol I p 388 1963. |
